若将12.8g的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）则所消耗的硝酸的物质的量是多少?所得气体的平均相对分子质量为?（详解）

Question

若将12.8g的铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）则所消耗的硝酸的物质的量是多少?所得气体的平均相对分子质量为?（详解）

Answer 1

n（气体）=0.25mol,n（Cu）=0.2mol,
Cu~Cu(NO3)2
参加反应的硝酸：n（HNO3）=n（Cu）×2+n（气体）=0.2×2+0.25=0.65mol.
反应转移电子数是0.2*2=0.4
每生成1molNO转移3mol电子.每生成1molNO2转移1mol电子.
0.25mol气体,共转移0.4mol电子
则：
NO0.3 0.15
0.25
NO20.1 0.05
则比例为：NO:NO2=3：1
则平均分子质量：（3*30+14+32）/4=34