氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是（2）写出NaCN的电子式．（3）可用纯碱、焦炭、氨气

Question

氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是___

（2）写出NaCN的电子式___．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目___．
（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反应的氧化剂是___，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___．
（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl₂时发生反应的离子方程式为___，该蓝色染料的化学式为___．

Answer 1

（1）NaCN是有剧毒的药品，应贴在装有氰化钠容器上的是剧毒标志，故选A；
（2）NaCN为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电 子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）₂]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H₂ O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，所以氧化剂是氧气，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
故答案为：氧气；1：2；
（5）根据工业流程可知，NaCN与FeSO₄反应生成Fe（CN）₂白色沉淀，Fe（CN）₂继续与NaCN溶液反应生成Na₄[Fe（CN）₆]，Na₄[Fe（CN）₆]被氯气氧化成Na₃[Fe（CN）₆]，反应的离子方程式为2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-，Na₃[Fe（CN）₆]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe₃[Fe（CN）₆]₂，
故答案为：2[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-；Fe₃[Fe（CN）₆]₂；