常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（

Question

常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A. 所用HCl的浓度是0.09mol•L^─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L^-1

B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C. A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A>B>C

D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

Answer 1

A、结合图象，假设HCl的浓度是x mol•L^─1，NaOH溶液浓度为y mol•L^─1，有：20×10^─3×x=60×10^─3×y，(0.02x-0.04y)/(0.06)=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正确；
B、在B点，(2)/(3)盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c（H⁺）>c（OH^─），c（Cl^─）>c（Na⁺），故B错误；
C、A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C>B>A，故C错误；
D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n（H⁺），消耗n（NaOH）增大，导致HCl浓度偏高，故D错误．
故选A．