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新制氯水能使红色布条退色,对于使红色布条退色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种微粒都有可能.请你设计实验,得出正确结论.(1)提出假设假设①:;假设②:
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新制氯水能使红色布条退色,对于使红色布条退色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种微粒都有可能.请你设计实验,得出正确结论.
(1)提出假设
假设①:___;
假设②:___;
假设③:___;
假设④:H2O使红色布条退色.
(2)设计方案
急于提出的假设,设计出实验方案.
(3)实验过程
实验①___;
实验②___;
实验③把红色布条放在水里,红色布条不退色.
(4)得出结论:___.
(5)实验过程中,为防止氯气外逸,请用化学方程式表示处理方法:___.
(1)提出假设
假设①:___;
假设②:___;
假设③:___;
假设④:H2O使红色布条退色.
(2)设计方案
急于提出的假设,设计出实验方案.
(3)实验过程
实验①___;
实验②___;
实验③把红色布条放在水里,红色布条不退色.
(4)得出结论:___.
(5)实验过程中,为防止氯气外逸,请用化学方程式表示处理方法:___.
▼优质解答
答案和解析
(1)氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,根据方程式知,溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸,新制氯水能使红色布条退色,可能是氯气、盐酸和次氯酸、水分子四种物质的一种,
所以提出假设:①氯气使有色布条褪色;
②盐酸使有色布条褪色;
③次氯酸使有色布条褪色;
④水使有色布条褪色;
故答案为:①氯气使有色布条褪色;
②盐酸使有色布条褪色;
③次氯酸使有色布条褪色;
(3)分别把有色布条放在氯气、盐酸、水中,检验是否有色布条褪色,若都不能褪色可知具有漂白性的为次氯酸,
所以实验过程为:实验1:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中;
实验2:把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色;
故答案为:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中;把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色;
(4)通过实验可观察到:实验1、实验2、实验3的有色布条都不褪色,说明氯气、盐酸、水不具有漂白性,所以可知次氯酸具有漂白性;
故答案为:次氯酸使红色布条褪色;
(5)氯气有毒,直接排放能够引起空气污染,能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,可用氢氧化钠吸收过量的氯气,方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
所以提出假设:①氯气使有色布条褪色;
②盐酸使有色布条褪色;
③次氯酸使有色布条褪色;
④水使有色布条褪色;
故答案为:①氯气使有色布条褪色;
②盐酸使有色布条褪色;
③次氯酸使有色布条褪色;
(3)分别把有色布条放在氯气、盐酸、水中,检验是否有色布条褪色,若都不能褪色可知具有漂白性的为次氯酸,
所以实验过程为:实验1:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中;
实验2:把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色;
故答案为:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中;把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色;
(4)通过实验可观察到:实验1、实验2、实验3的有色布条都不褪色,说明氯气、盐酸、水不具有漂白性,所以可知次氯酸具有漂白性;
故答案为:次氯酸使红色布条褪色;
(5)氯气有毒,直接排放能够引起空气污染,能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,可用氢氧化钠吸收过量的氯气,方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
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