现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；②向所得滤

Question

现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是___，可能存在的金属是___．
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：___．

Answer 1

现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，说明含有不溶于水和强碱的金属；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，即生成氢氧化铝沉淀，则发生反应为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，当滴入过量盐酸时，氢氧化铝溶解得到无色溶液，说明金属混合物中含有Al；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，说明含有Fe，由于Mg与稀盐酸反应生成氯化镁是无色溶液，所以不能判断是否含有Mg，有固体剩余，则含有Cu或Ag或二者都有．
（1）综上可知，一定含有Fe、Al，可能含有Mg、Cu、Ag，
故答案为：Al、Fe；Mg、Cu、Ag；
（2）①中发生的反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②中发生的反应的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，盐酸过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③中发生的反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．