1mol/l的盐酸与1mol/l的氨水混合之后溶液呈什么性?PH=3的盐酸与PH=11的氨水混合后呈什么性这一类的问题一直分不清楚.

Question

1mol/l的盐酸与1mol/l的氨水混合之后溶液呈什么性?PH=3的盐酸与PH=11的氨水混合后呈什么性
这一类的问题一直分不清楚.

Answer 1

有高浓度的NH3,H2O在,NH4(+)的水解可以不考虑,因为前者电离的趋势远大于后者水解的趋势.
NH3.H2O = NH4(+) + OH(-)
始 0.5 0.5 0 mol/L
终 0.5-x 0.5+x x
(0.5+x)*x /(0.5-x) = KbNH3.H2O = 1.76*10^(-5)
(0.5+ x) ~= 0.5 (0.5-x) ~=0.5
x = 1.76*10^(-5) mol/L
pH = 14 + lgx = 9.24
KhNH4(+) * KbNH3.H2O = Kw
KhNH4(+) = 5.68*10^(-10)
等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等
又一水合氨是弱电解质,且电离度很小,与酸反应后还能余下大量一水合氨,故呈碱性