废水中铁含量较高,曝气后溶液呈红色,PH在4左右,为什么把PH调上去后混凝会有黑绿色絮体?废水为选矿后的废水,混凝后的黑绿色絮体较细,且比较难沉.不应该是氢氧化铁沉淀么?怎么会这样.

Question

废水中铁含量较高,曝气后溶液呈红色,PH在4左右,为什么把PH调上去后混凝会有黑绿色絮体?
废水为选矿后的废水,混凝后的黑绿色絮体较细,且比较难沉.不应该是氢氧化铁沉淀么?怎么会这样.

Answer 1

　　Fe2+正常浓度的溶液为浅绿色,低浓度溶液颜色很不明显,接近无色.
　　Fe3+,正常浓度溶液为棕黄色、棕褐色,低浓度溶液黄色.
　　从现象上看,废水中含Fe2+较多,曝气后,少部分Fe2+被氧化为Fe3+,部分Fe3+发生水解反应生成了F(OH)3胶体而成红色,同时pH比曝气前减小：
Fe3+ + 3H2O F(OH)3（红棕色胶体） + 3H+
　　当缓慢调高pH后,发上以下变化：
　　Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色序状沉淀)
　　4Fe(OH)2(白色) + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(红棕色) [转化过程中出现灰绿色或黑绿色]
　　Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红棕色)
　　所以,目前得到的沉淀主要是是 Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,继续曝气更长的时间,Fe(OH)2会逐渐变为Fe(OH)3,颜色逐渐变红,最会可能会慢慢沉淀下去,得到红褐色的Fe(OH)3沉淀.