菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。已知FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe(OH)3。I.(1)甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中,加
菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。已知FeCO3为白色固体,不溶于水,在干燥空气中稳定,潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe(OH)3。
I.(1)甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中,加入足量水,将烧杯放置在天平左盘上,向右盘放入砝码至天平平衡。放置较长时间后(不考虑水分蒸发),观察到天平的指针会 (填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”);放置过程中还可观察到的实验现象为 。
II. 乙同学设计右图所示的装置制备FeCO3。(FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制,并在FeSO4溶液中加入少量铁粉)。滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀,同时有大量无色气体生成。
(2)产生的气体是 (填分子式)。
(3)丙同学对白色沉淀的成分提出异议,并做出如下假设,请补充完成假设3:
假设1:白色沉淀是FeCO3;假设2:白色沉淀是Fe(OH)2;假设3:白色沉淀是 。
(4)若假设1成立,写出有关反应的化学方程式: 。
(5)若假设2成立,说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 。
请设计一个实验方案验证假设2成立,写出实验步骤、预期现象和结论,实验所需仪器和药品自选。
。
III.现取20.0g菱铁矿,向其中加入足量稀硫酸,充分反应,测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。(假设菱铁矿中杂质不参加反应,且难溶于水。)
(6)菱铁矿中FeCO3的质量分数为
(7)若将稀硫酸改成1 mol L-1HNO3,则该反应的离子方程式为 。将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中,目的是 。
IV. 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(8)装配好实验装置后,首先要 。
(9)装置A中的反应为:H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(10)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= g,x= 。
(11)若缺少G装置,测得的m(FeCO3) (选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会 。
【答案】(1) 偏右;白色固体变成红褐色固体(或产生气泡)
(2) CO2
(3)Fe(OH)2和FeCO3
(4) FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4
(5)除去水中溶解的氧气,防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化;
向产生白色沉淀的试管中通入空气,若白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,则说明假设2成立。
(6) 58%
(7) 3FeCO3+10H++NO3‾=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
减少环境污染,NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸,提高原料利用率
(8)检查装置气密性
(9) C
(10) 5.8; 2
(11) 偏大;偏大
【解析】(1) 在有水与空气下,放置较长时间后,碳酸亚铁会发生反应: 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2,从而使左边物质质量变大。颜色也由FeCO3白色变为Fe(OH)3红褐色。
(2)根据提供的元素,溶液中产生的气体为CO2。
(3)根据组合可推知假设3为Fe(OH)2和FeCO3。
(4)非氧化还原反应,根据元素守恒及产物的稳定性推知反应方程式为:
FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4
(5)煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液可以除去水中溶解的氧气,防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化;而产物Fe(OH)2验证可通过学生熟悉的颜色变化来设计。向产生白色沉淀的试管中通入空气,若白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,来证明Fe(OH)2的存在。
(6)从图中可看出FeCO3的质量为11.6g,进而算出质量分数为58%。
(7)运用氧化还原反应原理推知,与硝酸反应,铁的产物为+3价,稀硝酸还原产生为NO,为防止NO污染空气,且为提高原料利用率,需循环使用NO。本题答案要体现两点:减少环境污染;NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸,提高原料利用率。
(8)实验基本操作,装配好实验装置后,首先要检查装置气密性。
(9)要除去CO2最好选择氢氧化钠溶液,澄清的石灰水浓度低,碱性弱。
(10)温度为300℃时,Fe2O3·xH2O失去结晶水(分解温度为110℃),FeCO3分解为FeO和CO2(分解温度为282℃)。装置E增重3.6g为水,物质的量为0.2mol,即Fe2O3·xH2O为0.2/xmol。装置F增重2.2g为二氧化碳,物质的量为0.05 mol,即FeCO3物质的量为0.05 mol。
0.05 mol FeCO3质量为:0.05 mol×116 mol L-1 = 5.8g
则Fe2O3·xH2O质量为:25.4g -5.8g =19.6 g
0.2/x mol×(160+18x)mol L-1 =19.6 g x = 2
(11) 若缺少G装置,F会吸收部分空气中的水与二氧化碳而增重,使测得的m(FeCO3)偏大,计算所得Fe2O3·xH2O质量偏小,而计算出的x偏大。
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