将一定质量的一块铁片,放进1.00升0.90摩/升的硫酸铜溶液中,过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量,质量增加了0.64克.若反应后溶液的体积没有变化,则溶液中Cu2-离子的浓度为,82MOL/L,我想知道为

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将一定质量的一块铁片,放进1.00升0.90摩/升的硫酸铜溶液中,过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量,质量增加了0.64克.若反应后溶液的体积没有变化,则溶液中Cu2-离子的浓度为,
82MOL/L,我想知道为什么

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答案和解析

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增量
1mol 8g
xmol 0.64g
所以x=0.08mol
硫酸铜的物质的量n=0.90摩/升*1.00升=0.9摩
反应后溶液中CuSO4的物质的量=0.9mol-0.08mol=0.82mol
所以Cu2+的浓度=0.82mol/1.00L=0.82mol/L

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