如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1

Question

如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试   

液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO ₄ 溶液，C、D为电解 
槽，其电极材料及电解质溶液见图。                                                 
（1）关闭K ₁ ，打开K ₂ ，通电后，B的KMnO ₄ 紫红色液滴      
向c端移动，则电源b端为        极，通电一段时间后，
观察到滤纸d端的电极反应式是：                     ；
（2）已知C装置中溶液为Cu(NO ₃ ) ₂ 和X(NO ₃ ) ₃ ，且均为0.1mol，打开K ₁ ，关闭K ₂ ，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。      
则Cu ²⁺ 、X ³⁺ 、H ⁺ 氧化能力由大到小的顺序是            ；
D装置中溶液是H ₂ SO ₄ ，则电极Pt端的实验现象是：
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Answer 1

（1）－(负极）2H ⁺ +2e=H ₂ ↑
(2）Cu ^{2 ＋} ＞ H ^＋  ＞X ^{3 ＋} ；在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。

（1）据题意KMnO ₄ 紫红色液滴向c端移动，说明高锰酸根离子向c端移动，可推出c极为阳极，进一步可确定电源a端为正极，b端为负极。
（2）由右面图像可知，开始电解时，立即析出金属，说明开始H ⁺ 没有放电，而是金属离子放电，据电极反应式：Cu ²⁺ +2e ^－ =Cu,可知0.1molCu ²⁺ 全部析出，会得到0.2mol电子，若X ³⁺ 得电子全部析出，会得到0.3mol电子，结合图像可确定开始Cu ²⁺ 放电，Cu ²⁺ 放电完后，没有金属析出，显然H ⁺ 再放电，即氧化能力：Cu ^{2 ＋} ＞ H ^＋   ＞X ^{3 ＋} 。电极Pt端为阴极，开始H ⁺ 放电，阳极为铜电极，本身失电子，一段时间后，溶液中Cu ²⁺ 的浓度增大，Cu ²⁺ 会在阴极放电析出铜。