食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、7

Question

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为___
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：___；
加入试剂iii：___、___．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___、___（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：___．

Answer 1

在溶液Ⅰ中可依次加入氢氧化钠、氯化钡、饱和碳酸钠溶液，过滤所得滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，所得溶液Ⅱ为氯化钠，蒸发浓缩，冷却结晶可得到氯化钠晶体．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，应首先加入过量的氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，然后加入过量的氯化钡可以除去硫酸根离子，最后加入过量的饱和碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子，
故答案为：NaOH溶液，BaCl₂溶液，饱和Na₂CO₃溶液；
（2）加入氢氧化钠后氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
加入碳酸钠后，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中，
故答案为：75%乙醇；
（4）①用浓溶液配制烯溶液的步骤为：计算出需要的浓盐酸的体积16.8ml，用20ml量筒量取所需要的浓盐酸的体积，在烧杯中稀释（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以还需要的玻璃仪器有：20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶；
故答案为：20mL量筒；500mL容量瓶；
 ②从浓盐酸试剂瓶上的有关数据可知盐酸的密度为1.19g/ml，质量分数为36.5%，摩尔质量为36.5g/mol，
依据C=(1000ρw)/(M)，该浓盐酸的物质的量浓度为：C=(1000×1.19×36.5%)/(36.5)mol/L=11.9mol/L，稀释前后溶液中所含的氯化氢的物质的量不变，设消耗浓盐酸的体积为Vml，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml，
故答案为：16.8mL．