为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了如图制备（NH4）2SO4的工艺流程：（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4在煅烧炉中发生的化学反

Question

为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，某化工厂设计了如图制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：
（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄在煅烧炉中发生的化学反应方程式为

CaCO₃ (高温.)/()CaO+CO₂↑

CaCO₃ (高温.)/()CaO+CO₂↑

；该工艺中可循环使用的X为______（填化学式）；副产品Y有何用途______（填一种即可）．
（2）从贮液池中获得（NH₄）₂SO₄晶体要进行操作b，操作b是______．若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时（NH₄）₂SO₄的饱和溶液，则此时溶质质量分数为______（已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）．
（3）欲制备6.6t （NH₄）₂SO₄晶体，理论上需要CaSO₄多少吨．

Answer 1

（1）过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃ (高温.)/()CaO+CO₂↑；流程图的提示沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，碳酸钙分解出二氧化碳气体，所以通入沉淀池进行循环利用的气体X应是二氧化碳气体；得到的副产品是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，所以可用做干燥剂；故填：CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；CO₂；做干燥剂；
（2）使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出；30℃时（NH₄）₂SO₄的饱和溶液，则此时溶质质量分数=(78g)/(100g+78g)×100%=43.8%；故填：加热浓缩、冷却、结晶；43.8%；
（3）设硫酸钙的质量为x．
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
         136                 132
          x                   6.6t
(136)/(x)＝(132)/(6.6t)
x=6.8t
答：需要硫酸钙的质量为6.8t．