某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．提出问题水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）2和MgCO3呢？实验方案1确定水垢中是否含Ca

Question

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）₂

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．	没有白色沉淀产生	水垢中______

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃，利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．

【实验讨论】
（1）加入药品前应______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______
（2）装置B中生成CO₂的质量为______g．通过计算说明该水垢中______（填序号）含MgCO₃．
A．一定       B．一定不    C．可能     D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数：另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

Answer 1

【实验方案1】在滤液里加入Na₂CO₃溶液，没有产生白色沉淀，说明不含有氢氧化钙，故填：不含Ca（OH）₂；
实验讨论：（1）因为实验需要测定生成的二氧化碳的质量，需要保证装置不漏气，所以需要检查装置的气密性；反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气是为了将装置中的二氧化碳全部吸收，故填：检查装置的气密性，将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）反应前后D、E装置的质量差为：604.4g-600g=4.4g，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
根据：(100)/(44)＝(X)/(4.4g)解得x=10g，而水垢的质量为9.8g，故一定含有能生成二氧化碳的碳酸镁存在，故填：4.4，A；
实验方案3：设用于产生二氧化碳的盐酸质量为x，氢氧化镁质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
      x×7.3%        4.4g
根据：(73)/(44)＝(x×7.3%)/(4.4g) 解得x=100g
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
 58       73
 y      10g×7.3%
根据：(58)/(73)＝(y)/(10g×7.3%) 解得y=0.58g 
氢氧化镁的质量分数：(0.58g)/(9.8g)×100%≈5.9%  
答：水垢样品中氢氧化镁的质量分数为5.9%．
故答案为：不含Ca（OH）₂；（1）检查装置的气密性；将残留在装置中的CO₂全部排入D、E装置中充分吸收；（2）4.4g； A；【实验方案3】5.9%．