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在密闭容器中充入0.02mol/l的HI气体,在一定条件下发生反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g),已知该反应的在该温度下的平衡常数K的值约为4.请计算求：（1）达平衡状态时HI的分解率（2）平衡时H2的物质量浓度
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在密闭容器中充入0.02mol/l的HI气体,在一定条件下发生反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g),已知该反应的在该温度下的平衡常数K的值约为4.请计算求：（1）达平衡状态时HI的分解率（2）平衡时H2的物质量浓度
▼优质解答
答案和解析
2HI(g)=H2(g)+I2(g
0.02 0 0
2x x x
0.02-2x x x
k=4=x的平方/0.02-2x 的平方
X=0.008
HI的分解率=0.008*2/0.02=80%
平衡时H2的物质量浓度0.008
0.02 0 0
2x x x
0.02-2x x x
k=4=x的平方/0.02-2x 的平方
X=0.008
HI的分解率=0.008*2/0.02=80%
平衡时H2的物质量浓度0.008
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