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在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.试求:(1)白色沉淀的质
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在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.试求:
(1)白色沉淀的质量.
(2)原硫酸溶液的物质的量浓度.
(1)白色沉淀的质量.
(2)原硫酸溶液的物质的量浓度.
▼优质解答
答案和解析
(1)n(BaCl2)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,反应后硫酸有剩余,由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,生成n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.04mol,
m(BaSO4)=0.04mol×233g/mol=9.32g,
答:白色沉淀的质量为9.32g;
(2)加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7,发生H++OH-=H2O,
n(NaOH)=0.048L×2mol/L=0.096mol,
则n(H2SO4)=
n(H+)=
n(OH-)=
×0.096mol=0.048mol,
c(H2SO4)=
=0.3mol/L,
答:原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L.
m(BaSO4)=0.04mol×233g/mol=9.32g,
答:白色沉淀的质量为9.32g;
(2)加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7,发生H++OH-=H2O,
n(NaOH)=0.048L×2mol/L=0.096mol,
则n(H2SO4)=
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
c(H2SO4)=
0.048mol |
0.16L |
答:原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L.
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