高一化学把12.1g铁屑与锌粒投入300mL2mol-L稀硫酸中,充分反应后金属全部溶解,在标准状况下公收集到气体4.48L.求合金中铁的质量分数.这一题我遇到的主要障碍是知道怎么做,但是不知道要怎

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高一化学把12.1g铁屑与锌粒投入300mL 2mol-L稀硫酸中,充分反应后金属全部溶解,在标准状况下公收集到气体4.48L.求合金中铁的质量分数. 这一题我遇到的主要障碍是知道怎么做,但是不知道要怎么表达出来...格式不是很清楚.大家帮忙下~谢谢~

▼优质解答

答案和解析

根据题意铁与锌均完全反应,且每1mol的铁或锌反应均能产生1mol的H2,而实际上收集到氢气0.2mol,则n(Fe)+n(Zn)=0.2mol,
56n(Fe)+65n(Zn)=12.1g,
求得n(Fe)=n(Zn)=0.1mol
m(Fe)=5.6g
铁的质量分数=5.6/12.1*100%=46.28%

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