将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2LH2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A.钠和铁B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁

Question

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H₂ （标准状况），该混合物的组成可能是（　　）

A. 钠和铁

B. 镁和铜

C. 铝和镁

D. 锌和铁

Answer 1

标况下11.2L氢气物质的量为：(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为：(15g)/(0.5mol)=30g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间．
A．反应中Na表现+1价，看作+2价时，摩尔质量为46g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故A错误；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故B正确；
C．Al为+2价时的摩尔质量为：(2)/(3)×27g/mol=18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，均小于30g/mol，不符合题意，故C错误；
D．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故D错误，
故选：B．