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在25℃时,某定量的氨溶於水中有2.0%解离,而成pH=11的氨水若取此氨水1L,需用1mol/L的HCl溶液多少mL才可中和它?
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在25℃时,某定量的氨溶於水中有2.0%解离,而成 pH=11的氨水
若取此氨水1L,需用1mol/L的HCl溶液多少mL才可中和它?
若取此氨水1L,需用1mol/L的HCl溶液多少mL才可中和它?
▼优质解答
答案和解析
c(H+)=10^-11
c(OH-)=kw/c(H=)=10^-3
c(NH3·H2O)=c(OH-)/2%=0.05mol/L
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
n(NH3·H2O)=n(HCl)
0.05*1000=1*V(HCl)
V(HCl)=50mL
c(OH-)=kw/c(H=)=10^-3
c(NH3·H2O)=c(OH-)/2%=0.05mol/L
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
n(NH3·H2O)=n(HCl)
0.05*1000=1*V(HCl)
V(HCl)=50mL
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