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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是(

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作业帮用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解过程中的实验数据如图所示.横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况).下列判断正确的是(  )

A. 电解过程中,溶液的pH不断增大

B. 当转移0.4mol e-时,电解生成的铜为6.4g

C. 阳极电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2

D. Q点对应的气体中,H2与O2的体积比为2:1

▼优质解答
答案和解析
惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,发生2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑,
A.惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,发生2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,结合图2可知,通过0.2mol电子时电解硫酸铜,然后电解硫酸溶液,实质电解水,溶液PH在电解过程中是减小,故A错误;
B.电解过程中的阴极上,先发生Cu2++2e-═Cu,后发生2H++2e-═H2↑,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,电解过程中的阳极,溶液中的氢氧根离子放电,4OH--4e-═H2O+O2↑,分析图象可知转移0.2mol电子阴极析出铜0.1mol,质量为6.4g,电子转移大于0.2mol是电解硫酸溶液,故B正确;
C.由上述分析可知,曲线0~P段表示O2的体积变化,曲线P~Q段表示H2和O2混合气体的体积变化,电解过程中的阳极上溶液中的氢氧根离子放电,2H2O-4e-=4H++O2↑,故C错误;
D.到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气,P点1.12L为O2,PQ段3.36L气体中,由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O2,体积比为2:1,Q点收集到的气体中H2和O2体积比为1:1,故D错误;
故选B.
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