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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为NAB、1molO22-中的电子
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设N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,则电极上转移的电子数目为N A |
B、1 mol O 2 2- 中的电子数为18N A |
C、7.8gNa 2 O 2 加入足量的水中,转移的电子数为0.2N A |
D、在标准状况下,各为l mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L |
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答案和解析
考点:阿伏加德罗常数 专题: 分析:A、依据电解原理和电子守恒计算;B、依据过氧根结构分析计算;C、依据n=mM计算物质的量,结合1mol过氧化钠反应电子转移1mol计算;D、标准状况三氧化硫不是气体; A、依据电解原理和电子守恒计算,惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH值变为14时,溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L,减少的氢离子浓度和生成的氢氧根离子浓度相同,减少的氢离子物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol,2H++2e-=H2↑则电极上转移的电子数目为0.5NA,故A错误;B、依据过氧根结构分析计算,1 mol O2-2中的电子数=1mol×(8×2+2)×NA=18NA,故B正确;C、依据n=mM计算物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol,结合1mol过氧化钠反应电子转移1mol计算7.8gNa2O2加入足量的水中,转移的电子数为0.1NA,故C错误;D、标准状况三氧化硫不是气体,标准状况体积不是22.4L,故D错误;故选B. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是氧化还原反应电子转移计算,微粒结构分析判断,气体摩尔体积条件应用,掌握基础是关键,题目较简单.
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