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某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示.①M区发生的电极反应式为.②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和
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某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示.
①M区发生的电极反应式为___.
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为___g(假设溶液电解前后体积不变).
①M区发生的电极反应式为___.
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗N2H4的质量为___g(假设溶液电解前后体积不变).
▼优质解答
答案和解析
①由氢离子的移动方向可知,M区为负极,发生的电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+,故答案为:N2H4-4e-=N2↑+4H+;
②用惰性电极,电解饱和KCl总的电极反应式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-,pH值变为13时,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,
N2H4~4e-~4OH-
32g 4mol
x×80% 0.05mol,
解得x=0.5g,
故答案为:0.5.
②用惰性电极,电解饱和KCl总的电极反应式为2Cl-+2H2O
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N2H4~4e-~4OH-
32g 4mol
x×80% 0.05mol,
解得x=0.5g,
故答案为:0.5.
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