（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／LNaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，

Question

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                  。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为              (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                     。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl ₂ 粗产品。粗产品的溶液中含有Na ⁺ 、Fe ²⁺ ，Fe ³⁺ 和Mn ²⁺ ，需将Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 和Mn ²⁺ 转化为沉淀除去。Fe(OH) ₂ 呈絮状，常将其转化为Fe(OH) ₃ 而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为             ，控制溶液的pH为                 。

物 质	开始沉淀	沉淀完全	物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH) 2	2.7	3.7	Mn(OH) 2	8.3	9.8
Fe(OH) 3	7.6	9.6	Mg(OH) 2	9.9	11.1

 

Answer 1

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                  。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为              (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                     。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl ₂ 粗产品。粗产品的溶液中含有Na ⁺ 、Fe ²⁺ ，Fe ³⁺ 和Mn ²⁺ ，需将Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 和Mn ²⁺ 转化为沉淀除去。Fe(OH) ₂ 呈絮状，常将其转化为Fe(OH) ₃ 而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为             ，控制溶液的pH为                 。

物 质	开始沉淀	沉淀完全	物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH) 2	2.7	3.7	Mn(OH) 2	8.3	9.8
Fe(OH) 3	7.6	9.6	Mg(OH) 2	9.9	11.1

 

（1）①2NaCl＋2H ₂ O＝2NaOH＋H ₂ ↑＋Cl ₂ ↑②13③NaCl＋H ₂ O NaClO＋H ₂ ↑
（2）NaClO或氯气，9.8

海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl ^－ 离子失电子得到Cl ₂ ；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H ₂ O＝2NaOH＋H ₂ ↑＋Cl ₂ ↑， n (NaOH)=n(H ₂ )=2×112mL/22400mL·mol ^－1 ＝0.01 mol，c(OH ^－ )="c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1" mol·L ^－1 ，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl ₂ 与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H ₂ O NaClO＋H ₂ ↑。
（2）将Fe ^{2 ＋} 离子转化为Fe ^{3 ＋} 离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH) ₂ 会产生沉淀。