以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁。回答下列问题：（1）直接用惰性电极电解MgCl2溶液的化学方程式是。（2）工业上一般选择电解

Question

以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解法制得金属镁。
回答下列问题：
（1）直接用惰性电极电解MgCl2溶液的化学方程式是 。
（2）工业上一般选择电解无水MgCl2制金属镁而不选用MgO的主要理由是 。
（3）某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25 g固体（其成分表示为Mgx(OH)yClz•nH2O），为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol•L－1的硝酸中，再加水稀释至500 mL，测溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g。
①对于上述两个实验的安排，说法正确的是 ；（填字母序号）
A．均要做，否则无法计算
B．均不要做，数据已经足够
C．只要做实验一即可
②试通过计算确定固体的化学式。（要求有计算过程）
〖答案〗：（1）MgCl2+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
（2）MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高
（3）①C ②Mg5(OH)Cl9•2 H2O
第（3）问不太懂啊，希望解释下，最好有过程

Answer 1

这已经是一道综合性的题目了，如果你还是高一学生，这道题目暂时放弃，太早。你应该是高二学生吧，开始进入高三的复习了。
1、此题考查的是电解，注意是MgCl2溶液，要考虑类似于NaCl溶液，即Mg^2+的放电顺序在H^+的后面
MgCl2 + 2H2O =电解= Mg(OH)2 + H2 + Cl2
2、此题考查的是晶体结构，MgCl2和MgO都是离子晶体，但是MgO的离子键作用更强，融化需要更高的温度，而电解制Mg需要熔融电解，所以MgO会消耗更多的能量。
3、此题考查了MgCl2溶液加热过程中的水解，及综合计算
MgCl2 + 2H2O =加热= Mg(OH)2 + 2HCl
加热，促进水解，同时，HCl不断挥发，也促进水解，但是水解没有完全彻底，所以最后得到Mgx(OH)yClz•nH2O，相当于MgCl2与Mg(OH)2的混合物。
80.00 g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%）----即Mg质量12g，即0.5mol的MgCl2
小心蒸干得49.25 g固体Mgx(OH)yClz•nH2O----Mg元素守恒，即0.5/x mol
全部溶于0.15mol硝酸中，稀释至500 mL，pH为1----即余H^+为0.1*0.5=0.05mol，即消耗H^+为0.1mol，即OH^-为0.1mol，则(0.5/x)y=0.1，即x/y=5
Mg5(OH)Clz.nH2O
据化合价代数和为0，可得，z=9
所以试验二不需要做了，Mg5(OH)Cl9.nH2O，0.5/x=0.1mol，为49.25g
计算得到，n=2
即，Mg5(OH)Cl9•2 H2O