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(2014•泰安一模)物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图甲所示(部分产物已略去):(1)写出用惰性电极电解M溶液的
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(2014•泰安一模)物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图甲所示(部分产物已略去):
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/86d6277f9e2f0708971e49b4ea24b899a901f26f.jpg)
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是______.
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是______.
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是______.
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO32-,SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示.由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为______.
![](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/86d6277f9e2f0708971e49b4ea24b899a901f26f.jpg)
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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(2)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是______.
(3)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是______.
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是______.
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO32-,SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示.由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)C可在D中燃烧发出苍白色火焰,为氢气与氯气反应生成HCl,可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl,M是日常生活中不可缺少的调味品,由转化关系可知,M的溶液电解生成氢气、氯气与B,可推知M为NaCl、B为NaOH,用惰性电极电解M溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑;
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,E为Na2SiO3,与F溶液反应可以得到G为H2SiO3,
故答案为:H2SiO3;
(3)若A是一种常见金属单质,且与NaOH溶液能够反应,则A为Al,E为NaAlO2,则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氢氧化铝,而后氢氧化铝溶解,故看到的现象为:溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失,
故答案为:溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失;
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,可推知A中含有Fe2+,E为Fe(OH)3,G为FeCl3,则由A转化成E的离子方程式是:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,
故答案为:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;
(5)由图可知,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO42-,
发生反应H++OH-=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积,
发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积,
发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,铵根消耗氢氧化钠为2体积,
则n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由电荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3,
故答案为:c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.
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故答案为:2Cl-+2H2O
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(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,E为Na2SiO3,与F溶液反应可以得到G为H2SiO3,
故答案为:H2SiO3;
(3)若A是一种常见金属单质,且与NaOH溶液能够反应,则A为Al,E为NaAlO2,则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氢氧化铝,而后氢氧化铝溶解,故看到的现象为:溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失,
故答案为:溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失;
(4)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,可推知A中含有Fe2+,E为Fe(OH)3,G为FeCl3,则由A转化成E的离子方程式是:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,
故答案为:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;
(5)由图可知,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO42-,
发生反应H++OH-=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积,
发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积,
发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,铵根消耗氢氧化钠为2体积,
则n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由电荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3,
故答案为:c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.
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