海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起

Question

海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%．
（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有___．
（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、___池和结晶池，建盐田必须在___处建立（填写序号）．
A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，流程如下：
粗盐水

过量BaCl2溶液

过量Na2CO3溶液

过量NaOH溶液

过滤

滤液

盐酸

调pH

第一次精制食盐水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是___．
②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因___．
（4）工业上通常以NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式___．
（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品m克

H2O

溶解

溶液

过量BaCl2溶液

过滤

沉淀

H2O

洗涤

低温烘干、冷却、称量

化学

作业帮用户2017-01-07

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（1）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；
（2）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发；BC；
（3）①检测Fe³⁺是否除尽的方法为取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe³⁺已经沉淀干净，反之没除净，故答案为：取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe³⁺已经沉淀干净，反之没除净；
②过程I除去钡离子，由表格数据可知硫酸钡比碳酸钡更难溶，则选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可将SO₄^2-沉淀的更完全，故答案为：BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可将SO₄^2-沉淀的更完全；
（4）制取纯碱，第一步中NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为原料反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（5）测定样品中NaCl的质量分数，由流程可知，固体ng为碳酸钡的质量，
①检验沉淀是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃（HNO₃）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃（HNO₃）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②由BaCO₃～Na₂CO₃可知碳酸钠的质量为(106n)/(197)g，则样品中NaCl质量分数为(m-(106n)/(197))/(m)×100%=（1-(106n)/(197m)）×100%，故答案为：（1-(106n)/(197m)）×100%．

作业帮用户 2017-01-17

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Answer 1

（1）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；
（2）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发；BC；
（3）①检测Fe³⁺是否除尽的方法为取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe³⁺已经沉淀干净，反之没除净，故答案为：取过程 III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe³⁺已经沉淀干净，反之没除净；
②过程I除去钡离子，由表格数据可知硫酸钡比碳酸钡更难溶，则选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因为BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可将SO₄^2-沉淀的更完全，故答案为：BaSO₄的溶解度比CaSO₄的更小，可将SO₄^2-沉淀的更完全；
（4）制取纯碱，第一步中NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为原料反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（5）测定样品中NaCl的质量分数，由流程可知，固体ng为碳酸钡的质量，
①检验沉淀是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃（HNO₃）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H₂SO₄溶液（或AgNO₃（HNO₃）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；
②由BaCO₃～Na₂CO₃可知碳酸钠的质量为(106n)/(197)g，则样品中NaCl质量分数为(m-(106n)/(197))/(m)×100%=（1-(106n)/(197m)）×100%，故答案为：（1-(106n)/(197m)）×100%．