水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品

Question

水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是___，还可使用___代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是___，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为___．
（3）加氨水过程中加热的目的是___．沉淀B的主要成分为___、___（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L^-1的KMnO₄溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为___．

Answer 1

（1）铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，
故答案为：将样品中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；H₂O₂；
（2）由以上分析可知沉淀A为SiO₂，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，
故答案为：SiO₂；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，
故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（4）反应的关系式为5Ca²⁺～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，
n（KMnO₄）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，
n（Ca₂₊）=4.50mmol，
水泥中钙的质量分数为(4.5×10-3mol×40.0g/mol)/(0.400g)×100%=45.0%，
故答案为：45.0%．