自来水生产过程中，必须进行消毒．（1）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为．NaClO2中氯元素的质量分数（2）漂白粉（主

Question

自来水生产过程中，必须进行消毒．
（1）X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为______．NaClO₂ 中氯元素的质量分数______
（2）漂白粉（主要成分次氯酸钙）也可以饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）₂]的相对分子质量______，次氯酸钙的组成中钙元素与氧元素的质量比为______．
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Answer 1

（1）根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl₂2+2NaClO₂2═2NaCl+2X中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2X中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO₂2；NaClO₂2 中氯元素的质量分数为(35.5)/(23+35.5+16×2)×100%≈39.2%；
（2）相对分子质量之和是各原子相对原子质量之和，故次氯酸钙[Ca（ClO）₂]的相对分子质量=40+（35.5+16）×2=143，次氯酸钙的组成中钙元素与氧元素的质量比=40：16×2=5：4；
故答案为：ClO₂；39.2%；143；5：4； (35.5)/(23+35.5+16×2)35.535.535.523+35.5+16×223+35.5+16×223+35.5+16×2×100%≈39.2%；
（2）相对分子质量之和是各原子相对原子质量之和，故次氯酸钙[Ca（ClO）₂2]的相对分子质量=40+（35.5+16）×2=143，次氯酸钙的组成中钙元素与氧元素的质量比=40：16×2=5：4；
故答案为：ClO₂2；39.2%；143；5：4；