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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)①G→Q+NaCl②Q+H2O电解X+H2

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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①G→Q+NaCl              ②Q+H2O
电解
 X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是___;
(2)臭氧与二氧化氯作用,可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6,遇有机物会爆炸.它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐,其离子方程式是:___.
(3)亚氯酸钠NaClO2,可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年.但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O,分解时,刚加入硫酸时的反应很慢,随后突然迅速放出气态的二氧化氯.写出配平的化学方程式___.如果有2molHClO2发生反应,则转移电子的个数是___,后期反应速率迅速加快的原因是___.
A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低.

2
电解
 X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O        ④Z+NaOH→Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是___;
(2)臭氧与二氧化氯作用,可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6,遇有机物会爆炸.它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐,其离子方程式是:___.
(3)亚氯酸钠NaClO2,可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年.但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O,分解时,刚加入硫酸时的反应很慢,随后突然迅速放出气态的二氧化氯.写出配平的化学方程式___.如果有2molHClO2发生反应,则转移电子的个数是___,后期反应速率迅速加快的原因是___.
A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低.
电解
电解
电解 电解
2
22

26
222+-22

▼优质解答
答案和解析
(1)①G→Q十NaCl中,NaCl中Cl元素为-1价,则Cl元素的化合价为Q>G>-1,②Q+H22O→X+H22中,H元素的化合价降低,则Cl元素的化合价升高,所以Cl元素的化合价为X>Q,③Y十NaOH→G十Q十H22O中,结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G,④Z十NaOH→Q十X十H22O中,结合②可知,Cl元素的化合价为X>Z>Q,故氯的化合价由高到低的顺序为:X>Z>Q>Y>G,故答案为:X>Z>Q>Y>G;
(2)六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,有最高价的+7价的高氯酸钠生成,上述反应中③④得到两种氯的含氧酸盐,但X中氯元素化合价最高,故应发生④的反应,可知还生成NaClO33,反应离子方程式为:Cl22O66+2OH--═ClO33--+ClO44--+H22O,
故答案为:Cl22O66+2OH--═ClO33--+ClO44--+H22O;
(3)配平后的化学方程式为:5HClO22═4ClO22+H+++Cl--+2H22O,如果有2molHClO22发生反应,生成HCl为5mol×
1
5
=0.4mol,则转移电子的个数是0.4mol×[3-(-1)]×NAmol-1=1.6NA
A.反应中亚氯酸分解时既被氧化,又被还原,故A错误;
B.反应开始就加入了酸,H+浓度最大,但开始时反应缓慢,不能是H+起催化剂作用,故B错误;
C.分析各因素,只有可能Cl-起催化作用,故C正确;
D.逸出ClO2使反应的生成物浓度降低,反应速率应减慢,故放出ClO2不影响反应速率,故D错误,
故答案为:5HClO2═4ClO2+H++Cl-+2H2O;1.6NA;C.
1
5
15111555=0.4mol,则转移电子的个数是0.4mol×[3-(-1)]×NAAmol-1-1=1.6NAA,
A.反应中亚氯酸分解时既被氧化,又被还原,故A错误;
B.反应开始就加入了酸,H++浓度最大,但开始时反应缓慢,不能是H++起催化剂作用,故B错误;
C.分析各因素,只有可能Cl--起催化作用,故C正确;
D.逸出ClO22使反应的生成物浓度降低,反应速率应减慢,故放出ClO22不影响反应速率,故D错误,
故答案为:5HClO22═4ClO22+H+++Cl--+2H22O;1.6NAA;C.