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取含NaCl的试样0.5000g,溶解后加入固体AgNO30.8920g,用NH4Fe(SO4)2作指示剂,过量的AgNO3用0.1400mol/LKSCN滴定,消耗25.00ml,计算试样中NaCl的百分含量
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取含NaCl的试样0.5000g,溶解后加入固体AgNO30.8920g,用NH4Fe(SO4)2作指示剂,过量的AgNO3 用0.1400mol/LKSCN滴定,消耗25.00ml,计算试样中NaCl的百分含量
▼优质解答
答案和解析
AgNO3+NaCI=AgCI(沉淀)+NaNO3
AgNO3+KSCN=Ag(SCN)(沉淀)+KNO3
那么nAgNO3(实际与NaCI反应）=nAgNO3-nAgNO3(与KSCN反应,即过量的部分)=0.892/170-0.14X25/1000=1.7471X10^-3mol=nNaCI
mNaCI=1.7471X10^-3X58.5/0.5000X100%=20.44%
AgNO3+KSCN=Ag(SCN)(沉淀)+KNO3
那么nAgNO3(实际与NaCI反应）=nAgNO3-nAgNO3(与KSCN反应,即过量的部分)=0.892/170-0.14X25/1000=1.7471X10^-3mol=nNaCI
mNaCI=1.7471X10^-3X58.5/0.5000X100%=20.44%
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