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10g下列金属与100mL1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al

题目详情
10g下列金属与100mL 1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（　　）

A．Na
B．Mg
C．Fe
D．Al




▼优质解答
答案和解析
n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
A．n（Na）=
10g
23g/mol
=
10
23
mol，Na与HCl反应，酸不足，会继续与水反应，Na会完全反应，由2Na～H2↑可知，生成氢气为
10
46
mol=0.217mol；
B．n（Mg）=
10g
24g/mol
=
10
24
mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg完全反应消耗HCl为
10
12
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10g
23g/mol
10g10g10g23g/mol23g/mol23g/mol=
10
23
mol，Na与HCl反应，酸不足，会继续与水反应，Na会完全反应，由2Na～H2↑可知，生成氢气为
10
46
mol=0.217mol；
B．n（Mg）=
10g
24g/mol
=
10
24
mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg完全反应消耗HCl为
10
12
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
23
101010232323mol，Na与HCl反应，酸不足，会继续与水反应，Na会完全反应，由2Na～H22↑可知，生成氢气为
10
46
mol=0.217mol；
B．n（Mg）=
10g
24g/mol
=
10
24
mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg完全反应消耗HCl为
10
12
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
46
101010464646mol=0.217mol；
B．n（Mg）=
10g
24g/mol
=
10
24
mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg完全反应消耗HCl为
10
12
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10g
24g/mol
10g10g10g24g/mol24g/mol24g/mol=
10
24
mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg完全反应消耗HCl为
10
12
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
24
101010242424mol，由Mg+2HCl=MgCl22+H22↑可知，Mg完全反应消耗HCl为
10
12
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
12
101010121212mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=
10g
56g/mol
=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10g
56g/mol
10g10g10g56g/mol56g/mol56g/mol=
10
56
mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
56
101010565656mol，由Fe+2HCl=FeCl22+H22↑可知，Fe完全反应消耗HCl为
10
28
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
28
101010282828mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=
10mol
27g/mol
=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10mol
27g/mol
10mol10mol10mol27g/mol27g/mol27g/mol=
10
27
mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
27
101010272727mol，由2Al+6HCl=2AlCl33+3H22↑可知，Al完全反应消耗HCl为
10
3
mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
10
3
101010333mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．
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