为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234

Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	5.8

试计算：
（1）样品中铜的质量分数是58.0%58.0%；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是15.1%15.1%．

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	5.8

次数 1 2 3 4次数1234 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0加入稀硫酸的质量/g20.020.020.020.0 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 5.8剩余固体的质量/g8.77.46.15.8

Answer 1

（1）黄铜样品中铜的质量分数=(5.8g)/(10g)5.8g5.8g5.8g10g10g10g×100%=58.0%；
故答案为：58.0%；
（2）参加反应锌的质量=10g-5.8g=4.2g
设共消耗的硫酸溶液质量为x
Zn+H₂2SO₄4═ZnSO₄4+H₂2↑
65   98
4.2g 9.8%x
(65)/(4.2g)6565654.2g4.2g4.2g＝(98)/(98%X)98989898%X98%X98%X x=64.6g
答：共消耗硫酸溶液的质量是64.6g；
（3）参加反应锌的质量=10g-6.1g=3.9g
设前三次反应生成硫酸锌的质量为y，放出氢气质量为z
Zn+H₂2SO₄4═ZnSO₄4+H₂2↑
65         161  2
3.9g        y   z
(65)/(3.9g)6565653.9g3.9g3.9g＝(161)/(y)161161161yyy y=9.66g
(65)/(3.9g)6565653.9g3.9g3.9g ＝(2)/(z)222zzz z=0.12g
所得溶液中溶质的质量分数=(9.66g)/(3.9g+60g−0.12g)9.66g9.66g9.66g3.9g+60g−0.12g3.9g+60g−0.12g3.9g+60g−0.12g×100%≈15.1%
故答案为：15.1%．