现有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应,生成10g沉淀.滤掉沉淀,将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数是A.5%B.10%C.15%D.20%

Question

现有10%的CaCl2溶液,往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应,生成10g沉淀.滤掉沉淀,将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度,所得溶液中溶质的质量分数是
A.5% B.10% C.15% D.20%

Answer 1

CaCl2+Na2CO3=CaCo3+2NaCl
111 106 100 117
11.1 10.6 10 11.7
CaCl2溶液中水的质量（11.1/0.1）-11.1=99.9
Na2Co3溶液中水的质量（10.6/0.1）-10.6=95.4
那么最后所得溶液中溶质氯化钠是11.7G
水是99.9+95.4-90=105.3
则W=10%
你说的答案不止一个,我不晓得从何而来