某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．请完成下列分析及计算．（

Question

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．
请完成下列分析及计算．
（1）40g铜锌合金中锌的质量是___g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，
由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g-27g=13g，
故填：13．
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98
 13g   x
(65)/(13g)=(98)/(x)
x=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：(19.6g)/(100g)×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．