把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？

Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

根据质量守恒定律可得．生成的氧气的质量为31.5g-21.9g=9.6g
由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物
设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑
                      149   96
                      x     9.6g
(149)/(96)=(x)/(9.6g)
x=14.9g
则二氧化锰的质量为21.9g-14.9g=7g
答：制得氧气为9.6g．21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰．