把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到0.5molH2．试计算：（1）该合金中锌的质量；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比．

Question

把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到0.5molH₂．试计算：
（1）该合金中锌的质量______；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比______．

Answer 1

（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，
据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，
需要锌的质量为：m（Zn）=65g/mol×0.5mol=32.5g，
故答案为：32.5g；    
（2）48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g-32.5g=16g，
16g铜的物质的量为：n（Cu）=(16g)/(64g/mol)=0.25mol，
则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
故答案为：2：1．