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加热分解49gKClO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气,其在标准状况下的体积将是多少升?
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加热分解49g KClO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气,其在标准状况下的体积将是多少升?
▼优质解答
答案和解析
n(KClO3)=
=0.4mol,加热氯酸钾反应方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,
设氧气的物质的量为x,
2KClO3
2KCl+3O2↑
2mol 3mol
0.4mol x
2mol:3mol=0.4mol:x
解得:x=0.6mol,
标准状况下0.6mol氧气的体积为:0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
答:生成氧气物质的量为0.6mol;氧气体积为13.44L.
49g |
122.5g/mol |
| ||
设氧气的物质的量为x,
2KClO3
| ||
2mol 3mol
0.4mol x
2mol:3mol=0.4mol:x
解得:x=0.6mol,
标准状况下0.6mol氧气的体积为:0.6mol×22.4L/mol=13.44L,
答:生成氧气物质的量为0.6mol;氧气体积为13.44L.
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