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co2为什么是2个π33而不是π53和π33?（化学物质结构）
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co2为什么是2个π33而不是π53和π33?（化学物质结构）
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答案和解析
CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧.
首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道（2py、2pz）.而两个杂化轨道分别与两个氧原子（分别设为A、B）的2px（含1电子）形成σ键后,整个分子成直线型.碳原子的2py轨道与A原）的2py（含1电子）轨道成π键,2pz轨道与B原子的2pz（含1电子）轨道成π键；同时,A原子的2pz（含2电子）轨道和B原子的2py（含2电子）分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行,参与共轭,额外贡献两个电子,形成大π键（1+1+2个电子）.
图中黑线表示σ键,红色椭圆表示1电子p轨道,蓝色椭圆表示2电子p轨道,用黄色圈起来的表示大π键：
首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道（2py、2pz）.而两个杂化轨道分别与两个氧原子（分别设为A、B）的2px（含1电子）形成σ键后,整个分子成直线型.碳原子的2py轨道与A原）的2py（含1电子）轨道成π键,2pz轨道与B原子的2pz（含1电子）轨道成π键；同时,A原子的2pz（含2电子）轨道和B原子的2py（含2电子）分别与碳原子的2pz轨道和2py轨道平行,参与共轭,额外贡献两个电子,形成大π键（1+1+2个电子）.
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