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将4.48L标准状况下的二氧化碳、一氧化碳和氢气的混合气体通入装有足量过氧化钠的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,剩余气体0.56L,则原混合气体中的二氧化碳的体积为?1.12L怎么算
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将4.48L标准状况下的二氧化碳、一氧化碳和氢气的混合气体通入装有足量过氧化钠的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,剩余气体0.56L,则原混合气体中的二氧化碳的体积为?1.12L
怎么算的?
我怎么算也算不出是1.12L啊…………
怎么算的?
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▼优质解答
答案和解析
反应最初引发的本质为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2提供O2支持燃料（CO和H2）的燃烧
2CO + O2 = 2CO2 2H2 + O2 = 2H2O
然后： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
后4条可以组合燃烧后与Na2O2反应的循环为总反应式：CO+Na2O2=Na2CO3 H2 + Na2O2= 2NaOH
即在可燃物消耗完毕前,CO2 仅仅是催化剂而已.两种燃料的体积最终会全部消失.
当这两种气体消耗完后,CO自己被Na2O2吸收时,体积变为原来一半（见第一条方程式）
即最终体积0.56L,说明原有CO2为1.12L
2CO + O2 = 2CO2 2H2 + O2 = 2H2O
然后： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
后4条可以组合燃烧后与Na2O2反应的循环为总反应式：CO+Na2O2=Na2CO3 H2 + Na2O2= 2NaOH
即在可燃物消耗完毕前,CO2 仅仅是催化剂而已.两种燃料的体积最终会全部消失.
当这两种气体消耗完后,CO自己被Na2O2吸收时,体积变为原来一半（见第一条方程式）
即最终体积0.56L,说明原有CO2为1.12L
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