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海洋约占地球表面积的71%,海水是巨大的资源宝库,海水淡化及综合利用及其重要.从海水中提取溴、食盐的过程如图:(1)实验室模拟海水的蒸馏,需要的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶

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海洋约占地球表面积的71%,海水是巨大的资源宝库,海水淡化及综合利用及其重要.从海水中提取溴、食盐的过程如图:

(1)实验室模拟海水的蒸馏,需要的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、______、______.
(2)含Br2的空气从海水中出来之后,用SO2水溶液吸收,生成物中检验出大量的SO42-,Br2与SO2反应的离子方程式为______,检验SO42-的实验方法为______.
(3)从溴水中萃取溴时,能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应):
①______;②______.
(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提纯过程中,步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液,该步骤涉及的离子方程式有______.m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为______.
A.m>n      B.m<n     C.m=n      D.无法确定.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据蒸馏实验需要仪器:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等;
故答案为:冷凝管、锥形瓶;   
(2)含Br2的空气从海水中出来之后,用SO2水溶液吸收,生成物中检验出大量的SO42-,二氧化硫具有还原性,溴单质具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢,Br2与SO2反应的离子方程式为:2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-;检验SO42-的实验方法为:取少量吸收液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则吸收液中含有SO42-
故答案为:2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+SO42-;取少量吸收液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则吸收液中含有SO42-
(3)溴单质在互不相溶的溶剂中溶解度不同,四氯化碳和水互不相溶,在四氯化碳中溶解度大,溴单质可以从水溶液中转移到四氯化碳层中,通过分液方法分离;
故答案为:CCl4与水互不相溶;溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度;
(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提纯过程中,步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液,此步骤应在过滤前加入,目的是为了沉淀钙离子,和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的钡离子,离子方程式为:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓,m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体,粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子,m与n的大小关系不能确定大小;
故答案为:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓,D;
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