EH2O2/H2O=1.77VEO2/H2O2=0.68VEHclo/cl2=1.63vEcl2/cl-=1.36v求cl2和h2o2酸性介质中反应平衡常数

Question

E H2O2/H2O=1.77V E O2/H2O2=0.68V E Hclo/cl2=1.63v E cl2/cl- =1.36v 求cl2和h2o2酸性介质
中反应平衡常数

Answer 1

电极反应：cathode：H2O2-2e=O2+2H+
anode：Cl2+2e=2Cl-
所以反应为Cl2+H2O2=O2+2H++2Cl-.Estd=1.36-0.68=0.68V
而-2FEstd=RTlnKstd
所以Kstd=1.01*10^23反应很完全.
而逆向反应的电极反应：cathode：Cl2+2H2O-2e=2H++2HClO
anode：H2O2+2H+2e=2H2O
反应为Cl2+H2O2=2HClO.Estd=1.63-1.77=-0.14V
同样得出Kstd=1.83*10^-5说明反应不发生.
结果就是氯气氧化过氧化氢,K=1.01*10^23.