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(2013•上海模拟)H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:则下列反应可能发生的是()电离常数K1K2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB.H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2=N
题目详情
(2013•上海模拟)H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:则下列反应可能发生的是( )
A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S
B.H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
电离常数 | K1 | K2 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
H2S | 5.7×10-8 | 1.2×10-15 |
A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S
B.H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
▼优质解答
答案和解析
25℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3:K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;H2S:K1=5.7×10-8,K2=1.2×10-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-,
A.H2S>HCO3-,不符合强酸制弱酸原理,故A错误;
B.H2S>HCO3-,所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3,故B错误;
C.H2S>HCO3-,所以H2CO3与Na2S反应生成NaHCO3,故C正确;
D.H2CO3>H2S,所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3,故D错误.
故选C.
A.H2S>HCO3-,不符合强酸制弱酸原理,故A错误;
B.H2S>HCO3-,所以H2S与Na2CO3反应能生成NaHS和NaHCO3,故B错误;
C.H2S>HCO3-,所以H2CO3与Na2S反应生成NaHCO3,故C正确;
D.H2CO3>H2S,所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3,故D错误.
故选C.
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