工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。①电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会(增大、减小、不变)

Question

工业上采用铁和石墨为电极，电解 K ₂ MnO ₄ 溶液制取 KMnO ₄ 。

    ①电解时，应以 ______ 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 )

     ②阳极反应式为 ________________ 。

     ③电解的总化学方程式为 ___________________________________ 。

工业上采用铁和石墨为电极，电解 K ₂ MnO ₄ 溶液制取 KMnO ₄ 。

    ①电解时，应以 ______ 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 )

     ②阳极反应式为 ________________ 。

     ③电解的总化学方程式为 ___________________________________ 。

工业上采用铁和石墨为电极，电解 K ₂ MnO ₄ 溶液制取 KMnO ₄ 。

工业上采用铁和石墨为电极，电解 K ₂ MnO ₄ 溶液制取 KMnO ₄ 。 K ₂ MnO ₄ 溶液制取 KMnO ₄ 。 _{2 4} 溶液制取 KMnO ₄ 。 KMnO ₄ 。 ₄ 。

    ①电解时，应以 ______ 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 )

    ①电解时，应以 ______ 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 ) ①电解时，应以 ______ 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 ) ______ 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 ) 作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的 pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 ) pH 将会 ___________( 增大、减小、不变 ) 将会 ___________( 增大、减小、不变 ) ___________( 增大、减小、不变 ) 增大、减小、不变 ) )

     ②阳极反应式为 ________________ 。

     ②阳极反应式为 ________________ 。 ②阳极反应式为 ________________ 。 ________________ 。 。

     ③电解的总化学方程式为 ___________________________________ 。

     ③电解的总化学方程式为 ___________________________________ 。 ③电解的总化学方程式为 ___________________________________ 。 ___________________________________ 。 。

Answer 1

①铁，增大；② MnO ₄ ^{2 －} － e ^－ ===MnO ₄ ^－ ；③ 2K ₂ MnO ₄ +2H ₂ O 2KMnO ₄ +2KOH

+H ₂ ↑ 分析： MnO ₄ ^{2 －} → MnO ₄ ^－ ，分析 Mn 元素价态 +6 → +7 ，可知需 MnO ₄ ^{2 －} － e ^－ ＝ MnO ₄ ^－ ( 阳极反应 ) ，∴阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是 MnO ₄ ^{2 －} ，则阴极以铁为电极，电极反应为； 2H ⁺ +2e ^－ ＝ H ₂ ↑产生 OH ^－ ，故 pH 将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得   

①铁，增大；② MnO ₄ ^{2 －} － e ^－ ===MnO ₄ ^－ ；③ 2K ₂ MnO ₄ +2H ₂ O 2KMnO ₄ +2KOH

①铁，增大；② MnO ₄ 4 ² 2 ^－ － － e ^－ － ===MnO ₄ 4 ^－ － ；③ 2K ₂ 2 MnO ₄ 4 +2H ₂ 2 O 2KMnO ₄ 4 +2KOH

+H ₂ ↑ 分析： MnO ₄ ^{2 －} → MnO ₄ ^－ ，分析 Mn 元素价态 +6 → +7 ，可知需 MnO ₄ ^{2 －} － e ^－ ＝ MnO ₄ ^－ ( 阳极反应 ) ，∴阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是 MnO ₄ ^{2 －} ，则阴极以铁为电极，电极反应为； 2H ⁺ +2e ^－ ＝ H ₂ ↑产生 OH ^－ ，故 pH 将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得   

+H ₂ 2 ↑ 分析： MnO ₄ 4 ² 2 ^－ － → MnO ₄ 4 ^－ － ，分析 Mn 元素价态 +6 → +7 ，可知需 MnO ₄ 4 ² 2 ^－ － － e ^－ － ＝ MnO ₄ 4 ^－ － ( 阳极反应 ) ，∴阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是 MnO ₄ 4 ² 2 ^－ － ，则阴极以铁为电极，电极反应为； 2H ⁺ + +2e ^－ － ＝ H ₂ 2 ↑产生 OH ^－ － ，故 pH 将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得