KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液

Question

KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO₄，在阴极区域得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是___，连续搅拌的目的是___．
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，阳极发生的电极反应为___，电解总反应的离子方程式为___．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO₄，在阴极区域得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是___，连续搅拌的目的是___．
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，阳极发生的电极反应为___，电解总反应的离子方程式为___．_{424224244
24
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Answer 1

（1）因为消耗1mol氧气转移4mol电子，所以每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是0.5×22.4=11.2L；将MnO₂2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，二氧化锰能够与空气充分接触，使MnO₂2氧化完全，
故答案为：11.2L；与空气充分接触，使MnO₂2氧化完全；
（2）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H₂2O+2e^--=H₂2↑+2OH^--，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO₄4^2-2--2e^--=2MnO₄4^--，总的离子方程式为：2MnO₄4^2-2-+2H₂2O=2MnO₄4^--+2OH^--+H₂2↑；
故答案为：MnO₄4^2-2--e^--=MnO₄4^--；2MnO₄4^2-2-+2H₂2O=2MnO₄4^--+2OH^--+H₂2↑．