由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质K2CO

Question

由软锰矿制备KMnO₄的主要反应为：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

高温

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂→2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
已知相关物质的溶解度（20℃）

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度g/100g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和___（填序号）
a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是___；不宜用盐酸的原因是___．
反应后得到KMnO₄的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO₄的原理是___．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO₄质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量为134        KMnO₄的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO₄产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO₄溶液滴定至终点．消耗KMnO₄溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是___．
②样品中高锰酸钾的质量分数为___（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由软锰矿制备KMnO₄的主要反应为：
熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

高温

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂→2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
已知相关物质的溶解度（20℃）

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度g/100g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和___（填序号）
a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是___；不宜用盐酸的原因是___．
反应后得到KMnO₄的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO₄的原理是___．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO₄质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量为134        KMnO₄的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO₄产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO₄溶液滴定至终点．消耗KMnO₄溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是___．
②样品中高锰酸钾的质量分数为___（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．_4
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高温

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂→2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
已知相关物质的溶解度（20℃）

物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度g/100g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和___（填序号）
a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是___；不宜用盐酸的原因是___．
反应后得到KMnO₄的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
该步骤能够得到KMnO₄的原理是___．
（3）草酸钠滴定法测定KMnO₄质量分数步骤如下：
（已知涉及到的反应：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量为134        KMnO₄的式量为158）
Ⅰ．称取0.80g 的KMnO₄产品，配成50mL溶液．
Ⅱ．称取0.2014gNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO₄溶液滴定至终点．消耗KMnO₄溶液8.48mL．
①判断达到滴定终点的标志是___．
②样品中高锰酸钾的质量分数为___（保留3位小数）．
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

高温

高温

高温 高温

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物质	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度g/100g	111	33.7	11.1	6.34

物质 K₂CO₃ KHCO₃ K₂SO₄ KMnO₄ 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 物质 K₂CO₃ KHCO₃ K₂SO₄ KMnO₄ 物质K₂CO₃₂₃KHCO₃₃K₂SO₄₂₄KMnO₄₄ 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 溶解度g/100g11133.711.16.34


_{4
4
4
2242422424
2244}^-+2+_{22
2244
4
224
44}

Answer 1

（1）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：a；（2）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原...