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已知K2MnO4能溶于水,Mn02难溶于水,取35gKMnO4晶体,将其加热到220℃,其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量.计算出的02的理论量为0.354g,换算成标准状况下的体积为248mL,而实际
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已知K2MnO4能溶于水,Mn02难溶于水,取35gKMnO4晶体,将其加热到220℃,其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量.计算出的02的理论量为0.354g,换算成标准状况下的体积为248mL,而实际测得的氧气为308mL(标准状况下),超出了(308-248)mL=60mL.
(1)怎样用实验来证明超过理论量的02不是来自MnO2?
(2)怎样用实验来证明超过理论量的02制取K2Mn04分解产生的?(要求用KMnO4制取02后的残渣实验,如图所示)
(3)怎样从残渣中分离出Mn02.242422
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(1)怎样用实验来证明超过理论量的02不是来自MnO2?
(2)怎样用实验来证明超过理论量的02制取K2Mn04分解产生的?(要求用KMnO4制取02后的残渣实验,如图所示)
(3)怎样从残渣中分离出Mn02.242422
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▼优质解答
答案和解析
(1)氧气能使带火星的木条复燃,应另取少量二氧化锰加热,用带火星的木条检验生成物中是否有氧气.
(2)氧气能使带火星的木条复燃,应继续加热残渣,用带火星的木条检验生成物中是否有氧气;木条复燃;证明超过理论量的022由制取K22Mn044分解产生;
(3)最后残渣中的二氧化锰不溶于水,其余的都溶于水,应先将混合物加水溶解,使之变成固体和液体的混合物,而分离混合物中的固体和液体一般用过滤的方法.
故答案为:
(1)另取少量MnO22,在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条,木条不复燃;
(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”,插入带火星的木条,木条复燃;证明超过理论量的022由制取K22Mn044分解产生;
(3)将“最后残渣”加入适量的水溶解,过滤,即可分离出MnO22.
(2)氧气能使带火星的木条复燃,应继续加热残渣,用带火星的木条检验生成物中是否有氧气;木条复燃;证明超过理论量的022由制取K22Mn044分解产生;
(3)最后残渣中的二氧化锰不溶于水,其余的都溶于水,应先将混合物加水溶解,使之变成固体和液体的混合物,而分离混合物中的固体和液体一般用过滤的方法.
故答案为:
(1)另取少量MnO22,在酒精灯火焰上加热,插入带火星的木条,木条不复燃;
(2)用酒精灯火焰集中加热“残渣”,插入带火星的木条,木条复燃;证明超过理论量的022由制取K22Mn044分解产生;
(3)将“最后残渣”加入适量的水溶解,过滤,即可分离出MnO22.
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