高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：①物质溶解度物

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高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]．图1是实验室模拟制备的操作流程：
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相关资料：
①物质溶解度

物质	KMnO₄	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是___；
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式：___；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为___．
（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中___，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式___．
提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．
图2中A口加入的溶液最好为___．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___．₄₂₂₄
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物质	KMnO₄	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	CH₃COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

物质 KMnO₄ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SO₄ CH₃COOK 20℃溶解度 6.4 111 33.7 11.1 217 物质 KMnO₄ K₂CO₃ KHCO₃ K₂SO₄ CH₃COOK 物质KMnO₄₄K₂CO₃₂₃KHCO₃₃K₂SO₄₂₄CH₃COOK₃ 20℃溶解度 6.4 111 33.7 11.1 217 20℃溶解度6.411133.711.1217₂₄
₄^2-
₄^2-

₂₃₄₂
₂₂

▼优质解答

答案和解析

（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，所以煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚理由是强碱腐蚀石英
故答案为：强碱腐蚀石英；
（2）工艺流程可知，CO₂2使MnO₄4^2-2-发生歧化反应，生成MnO₄4^--和MnO₂2，根据元素守恒可知，会生成K₂2CO₃3，若通入CO₂2太多，会生KHCO₃3，滤液中含有KHCO₃3、KMnO₄4，在加热浓缩时，会有KHCO₃3晶体和KMnO₄4晶体一起析出，实验中通入适量CO₂2时体系中可能发生反应离子方程式为：3MnO₄4^2-2-+2CO₂2═2MnO₄4^--+MnO₂2↓+2CO₃3^2-2-，2OH^--+CO₂2═CO₃3^2-2-+H₂2O，其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂都是高锰酸钾，所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为1：2，
故答案为：3MnO₄4^2-2-+2CO₂2═2MnO₄4^--+MnO₂2↓+2CO₃3^2-2-，2OH^--+CO₂2═CO₃3^2-2-+H₂2O（或3MnO₄4^2-2-+3CO₂2+2OH^--═2MnO₄4^--+MnO₂2↓+H₂2O+3CO₃3^2-2-）；1：2；
（3）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化；醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO₄4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质，所以选醋酸得到的产品纯度更高，
故答案为：A；
（4）采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，锰元素的化合价由+6价升高到+7价，失电子做阳极，阴极则是H⁺+得电子生成氢气，该电解反应的化学方程式为2K₂2MnO₄4+2H₂2O

通电

2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
根据图示可以看出阳离子交换膜，阳离子向右迁移，再根据电解的总反应，图中A口加入的溶液最好为KOH溶液；
使用阳离子交换膜可以防止锰酸根进入阴极区被还原，提高了Mn元素利用率，
故答案为：2K₂MnO₄+2H₂O

通电

2KMnO₄+H₂↑+2KOH；KOH溶液；阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．

通电