已知：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.08molKMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶

Question

已知：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中．
（1）配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目：KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O______
（2）上式反应中的还原剂是______，反应中若产生0.2mol的气体则有______mol的电子转移．
（3）a+b的最大值为______，a+b最小值为______．
（4）当 a+b=0.18时，残留固体的质量为______．_42422422²⁺
₄₂₂₂

Answer 1

（1）Mn元素的化合价降低5，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，转移电子数=2×（7-2）=10×[0-（-1）]=10，单线桥表示为，故答案为：；（2）在氧化还原...