某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（）A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B.该反应中O2和CO2的质量比为14：11C.该反应中O2和H2O的分子数

Question

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列说法不正确的是（　　）

A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B. 该反应中O₂和CO₂的质量比为14：11

C. 该反应中O₂和H₂O的分子数之比为7：6

D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

Answer 1

A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×(12)/(44)=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×(2)/(18)=0.6g，
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确．
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中O₂和CO₂的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；
C、反应中O₂和H₂O的分子数之比为(11.2g)/(32)：(5.4g)/(18)=7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g)/(12)：(0.6g)/(1)=1：3，故错误．
故选：D．