将6.5克锌加入到足量的93.7克稀硫酸中，恰好完全反应．求：（1）反应生成氢气多少克？（2）93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数．（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数．

Question

将6.5克锌加入到足量的93.7克稀硫酸中，恰好完全反应．求：
（1）反应生成氢气多少克？
（2）93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数．
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设反应的硫酸质量为x，生成的硫酸锌质量为y，生成氢气的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65  98    161   2
6.5g x     y    z
(65)/(6.5g)=(98)/(x)=(161)/(y)=(2)/(z)，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数为：(9.8g)/(93.7g)×100%=10.5%，
答：93.7克的稀硫酸中，溶质的质量分数为10.5%．
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数为：(16.1g)/(6.5g+93.7g-0.2g)×100%=16.1%，
答：反应后得到的溶液中溶质的质量分数为16.1%．