称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Question

称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气．试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

生成氢气的质量为0.2g；
设参加反应铁的质量为x，生成氯化亚铁质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56        127   2
x         y    0.2g
(56)/(x)=(127)/(y)=(2)/(0.2g)
解之得：x=5.6g，y=12.7g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：(12.7g)/(5.6g+94.6g-0.2g)×100%=12.7%．
答案：反应后的溶液中溶质的质量分数为12.7%．